Teori bentuk molekul

Berbagai Bentuk Molekul

     Setiap molekul yang tersusun atom unsur tertentu dengan jumlah tertentu pula akan mempunyaibentuk molekul tertentu. Bentuk molekul merupakan bentuk geometris yang terjadi jika inti atom unsur yang saling berkaitan dalam suatu molekul dihubungkan denagn suatu garis lurus. Bentuk molekul senyawa kovalen ditentukan oleh susunan ruang pasangan elektron di atom pusat.

Teori Domain Elektron

      Domain elektron adalah suatu area dalam molekul yang ditempati elektron. Trori domain elektro menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas tolak-menolak sehingga tiap-tiap pasangan elektron cenderung berjauhan satu sama lain
untuk meminimalkan gaya tolakan tersbut. Jadi, bentuk molekul dipengaruhi oleh susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusat suatu molekul. Teori ini juga dikenal dengan teori VSEPR (Valence Shell Pair Repultion) atau teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi. Teori VSEPR pertama kali dikembangkan oleh ahli kimia Kanada, R.J.Gillespie pada tahun 1957 berdasarkan ide ahli kimia Inggris, N. Sigewick dan H. Powel

Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron dengan jumlah domain sebagai berikut.

a.       Setiap elktron ikatan, baik ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga, merupakan 1 domain.

b.      Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain.

Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat. Terdapat lima macam bentuk dasar molekul kovalen sebagai berikut.

a.       Linear: bentu molekul yang disusun oleh tiga atom yang berikatan dalam satu garis lurus dan sebuah atom merupakan pusatnya. Sudut ikat pada dua pasangan elektron ikatan sebesar 180⁰.

Contoh sernyawa linear di antaranya HgBr₂, CdCl₂, dan BeH_2.

b.      Segitiga datar: bentuk molekul segitiga sama sisi yang disusun oleh empat buah atom. Sebuah atom sebagai pusatnya berikatan dengan atom lainnya dengan sudut ikat 120⁰.

Contoh senyawa segitiga datar yaitu BCl₃, BF₃, dan Gal₃.

c.       Tetrahedral: bentuk molekul yang tersusun dari lima atom berikatan. Sebuah atom sebagai pusat yang berikatan. Sebuah atom sebagai yang berikatan denga empat atom lainnya dengan sudut ikat 109,5⁰.

Contoh senyawa tetrahdral yaitu CCl₄, CH₄, dan SnCl₄.

                            

d.      Trigonal bipiramida: bentuk molekul terdiri atas dua bentuk piramida yang bergabung dalam salah satu bidang. Atom pusatrnya dikelilingi oleh lima atom dengan sudut ikat ekutorial 120⁰, dan sudu aksial 90⁰.

Contoh senyawa trigonal bipiramida yaitu PF₅, SbCl₅, dan PCl₅.

e.       Oktahedral: bentuk molekul terdiri atas delapan bidang yang merupakan segitiga sama sisi dengan sudut ikat 90⁰.

Contoh senyawa oktahedral yaitu SF₆, TeF₆, dan SeF₆.